题目内容

工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却, 其中下列最适宜的方法是　　　　　　

[　　]

A. 在氮气的容器内冷却　　B. 在水中冷却

C. 在氢气的环境里冷却　　D. 在二氧化碳气体里冷却

答案：C

练习册系列答案

将Fe³⁺还原为Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺

．
（2）操作（II）中冷却的目的是

析出FeSO₄?7H₂O

．
（3）用FeSO₄固体配制其溶液的正确方法是：

FeSO₄固体溶于稀H₂SO₄中，再加入少量铁粉

．
（4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是

促进Ti⁴⁺离子完全水解生成沉淀

．其离子方程式为：

Ti⁴⁺+4H₂O=Ti（OH）₄↓+4H⁺

．
（5）由TiO₂可经过反应=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取单质Ti，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/molTiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ/mol则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=

工业上制取镁粉是将镁的蒸气冷却，最好的冷却方法是

[　　]

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。

两个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：

Ⅰ.第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。

（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：______________________。

A.10%的硫酸 B.80%的硫酸

C.浓盐酸 D.稀硝酸

E.亚硫酸钠固体 F.亚硫酸钙固体

G.饱和亚硫酸钠溶液

（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式：______________________。

（3）你认为该装置是否有不足之处？______________。如果有，请写出改进方法：______________________________。

Ⅱ.第二个研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用木炭粉还原二氧化硅可制得硅 ②镁在点燃条件下即可与二氧化硅反应 ③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与硅烷 ④硅和二氧化硅均不与稀硫酸反应 ⑤硅烷在空气中能自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（4）该小组“实验室制硅”的化学方程式是_________________________________________。

（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_________________。

工业上制取镁粉是将镁的蒸气冷却，最好的冷却方法是

A.
在N₂中冷却
B.
在H₂中冷却
C.
在水中冷却
D.
在CO₂中冷却

工业上制取镁粉是将镁的蒸气冷却，最好的冷却方法是

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