题目内容

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是       （用离子符号表示）：
（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式             ；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是        ；
（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为                  。
（1）r（Al3+） < r（Cl?）（或Al3+ < Cl?）（2）NCl3+ 3H2O = NH3↑+ 3HClO（3）红褐色变浅（答有Cl2生成可给1分）（4）MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O（5）10 mL和50 mL

试题分析：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO2，H为Al2O3，则（1）由以上分析可知B元素的简单离子为Al3+，C为Cl－，Al3+有两个电子层，而Cl－有三个电子层，故r（Al3+）< r（Cl?）（2）红色石蕊试纸变蓝的气体即为氨气，C为Cl2，根据原子数守恒配平反应方程式：NCl3+ 3H2O = NH3↑+ 3HclO（3）E为FeCl3，实验室可用将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，胶体具有电泳现象，胶体粒子带正电荷，外加电源，可向电源负极移动，则阳极红色加深（4）J为MnO2，根据题意可知反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O（5）G为NaAlO2，加入少量盐酸时，盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，NaAl(OH)4+HCl==NaCl+H2O+Al(OH)3↓，设加入nL盐酸
n×5mol/L            即：5n=1：1，n=0.01L=10mL，加入过量盐酸时盐酸先与偏铝酸钠完全反应，生成氢氧化铝沉淀，盐酸在与氢氧化铝沉淀反应，使沉淀慢慢减少，第一步0.1mol偏铝酸钠完全反应，NaAl(OH)4+HCl==NaCl+H2O+Al(OH)3↓ ，消耗5mol/L的盐酸溶液20ml，即0.1mol，生成氢氧化铝0.1mol，质量为7.8g，又反应后得到沉淀3.9g，即第二步反应氢氧化铝7.8g-3.9g=3.9g，设第二步消耗mL盐酸：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，
m×5       即：5m=1：3，m=30mL
一二步总消耗盐酸50mL，故加入盐酸的体积可能为10 mL和50 mL。
练习册系列答案
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下列判断错误的是（   ）
A．酸性：B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液滴加KSCN显血红色。

请回答下列问题：
（1）F的化学式为              。
（2）I的化学式为              。
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：                             。
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：                   。
物质的转化关系如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。请回答下列问题:

(1)写出甲的电子式:                   。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式:                            。
(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                              ,
用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数       。
(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过如图装置处理污水。

①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ.                           ;Ⅱ.                         。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分Y物质参加循环(见上图)。Y物质的化学式是             。
我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为___________________和___________________。
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为______________________。
（3）反应①的化学方程式为____________；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是_______________________________________________________。
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为____________。
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？_________________________________________________________。
(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式C__________G__________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。
X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是      (　　)。
A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl
氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(    )
A．单质密度依次增大
B．单质的熔沸点依次升高
C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2
D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
下列反应现象“先变红后褪色”的是
A．SO2与紫色石蕊溶液B．过量的Cl2与KI淀粉溶液
C．硫化氢与醋酸铅试纸D．Na2O2与酚酞溶液

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