题目内容

物质的转化关系如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。请回答下列问题:

(1)写出甲的电子式:                   。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式:                            。
(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                              ,
用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数       。
(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过如图装置处理污水。

①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ.                           ;Ⅱ.                         。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分Y物质参加循环(见上图)。Y物质的化学式是             。
(1)Na+]2-Na+
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)c(NO3-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)  K=
(4)①Al-3e-=Al3+  4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②CO2
(1)甲为淡黄色固体化合物且能与水反应,应为Na2O2。乙为金属单质且在酸G的浓溶液中发生钝化,G为H2SO4或HNO3, G的浓溶液与A的浓溶液接近能产生白烟,说明G具有挥发性,故G为HNO3,A为NH3;NH3与O2反应生成NO和H2O,再结合B能与甲(Na2O2)反应,故B为H2O,C为NO,E为NO2。根据Na2O2与H2O的反应,可知D为NaOH,乙能与NaOH溶液反应,应为Al。
(2)A为NH3,反应Ⅰ的化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O。
(3)A溶于水得到一水合氨,与HNO3反应,根据溶液显中性,则有c(OH-)=c(H+),结合电中性,可知c(NO3-)=c(NH4+)= mol·L-1。电离平衡常数K=,c(OH-)=10-7mol·L-1、
c(NH3·H2O)=mol·L-1,故K=。
(4)①在甲烷燃料电池中,通入空气的电极为正极,与之相连的电极为阳极,故单质乙(Al)本身被氧化为Al3+;结合“一个反应生成一种无色气体”可知溶液中的OH-被氧化为O2。 ②甲烷燃料电池中CH4在负极被氧化为CO2,故循环的Y物质应为CO2。
练习册系列答案
相关题目
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y不一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
根据下列框图，有关说法正确的是
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―
某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题：
(1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
(2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
(3)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。
(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_________________________________________________。
(5)分析反应③，你能得出的结论是________(合理即可)。
下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B.              ，M                ;
（2）写出反应②的离子方程式：                                                   ;
（3）写出反应⑥的化学方程式：                                                    ;
（4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：                      。（填编号）
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为无色气体单质，D为有色气体单质，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）。

（1）写出有关物质的化学式：F________，H________。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是________；若反应①是在常温条件下进行，则A是________。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______________________________。
（4）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10。将B的稀溶液与AgNO3溶液等体积混合，若B的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________mol·L－1。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象是______________________________，沉淀能够发生转化的原因是_________________________________________。
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是       （用离子符号表示）：
（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式             ；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是        ；
（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为                  。
19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是      （   ）
A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现氧气
置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：                                 。
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为                                。
（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为                                  。
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式                                    。
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式                                  。
（6）若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式                                  。

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