题目内容
【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池,试回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:A是________极,材料是________,电极反应为 ,电解质溶液为________。当一极有1mol纯铜析出时,另一极溶解的铜 1mol(填“大于”、“小于”、“等于”)。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后Fe电极附近呈________色,电极反应式为 。
(3)若甲池中阴极增重12.8g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为______L,若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后溶液的pH为________。
【答案】(1)阴 纯铜 Cu2++2e-==Cu CuSO4溶液(其它合理答案也可以) 小于 (每空1分)。
(2)红(1分)2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2分)
(3)4.48 L(2分),14(2分)
【解析】
试题分析:与电源负极相连的极是电解池的阴极,与电源正极相连的极是电解池的阳极。由图示装置知甲池中A为阴极,B为阳极,乙池中Fe为阴极,C(碳棒)为阳极。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:A是阴极,材料是纯铜,电极反应为Cu2++2e-==Cu,电解质溶液为CuSO4溶液。阳极材料为粗铜,电极反应为Cu - 2e- == Cu2+、Zn - 2e- == Zn2+、Ni - 2e- == Ni2+,根据电极反应和电子守恒知阴极有1mol纯铜析出时,阳极溶解的铜小于1mol。
(2)乙池中实质是电解NaCl饱和溶液,C极为电解池的阳极,放出Cl2,Fe极为电解池的阴极,电极反应为2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阴极区溶液呈碱性,若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后Fe极附近呈红色。
(3)若甲池为电解精炼铜,阴极增重12.8g,生成铜的质量为12.8g,物质的量为0.2mol,根据电极反应式:Cu2++2e-==Cu知转移电子的物质的量为0.4mol,根据电子守恒知乙池中阳极放出氯气的物质的量为0.2mol,在标准状况下的体积为4.48L;根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-知生成OH-的物质的量为0.4mol,溶液的体积为0.4L,c(OH-)=1mol/L,pH=14。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
A | B | C | D | E |
①是一种烃,能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为: ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为: | ①能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应; ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、Br三种元素组成; ②相对分子质量为109 | ①由C、H、O三种元素组成; ②球棍模型为: |
根据表中信息回答下列问题:
(1)写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式:________________________;
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F的同系物的通式为CnH2n+2。当n =________时,这类有机物开始有同分异构体。
(3)B的分子式为________,写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:___ ;
(4)D→A所加试剂及反应条件为____________________;反应类型为__________________;
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,写出该反应的化学方程式:_____________。