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对于反应M+N
P如果温度每升高
10℃,反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40
0
C完成反应的10%需要的时间为
A.2min
B.3min
C.6min
D.9min
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A
略
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把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L
-1
硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,
有关反应的离子方程式为____________
;
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________
有关的化学方程式__________________________;
(3)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________;
(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。
(10分)将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中,420℃时,在催化剂作用下发生反应:4HCl+O
2
2Cl
2
+2H
2
O。5分钟后反应达到平衡,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0 mol;再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O
2
,溶液增重19.2 g。
请回答下列问题:
(1)写出平衡时,混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
(2)计算0~5分钟时,Cl
2
的平均生成速率是多少。
(3)计算平衡时HCl的转化率。
在一固定容积的反应器中发生反应:2SO
2
+O
2
2SO
3
,下列三种情况,其中开始反应时反应速率最快,达到平衡时,SO
2
的转化率最低的是( )
①400 ℃,10 mol SO
2
和5 mol O
2
反应
②400 ℃,20 mol SO
2
和5 mol O
2
反应
③300 ℃,10 mol SO
2
和5 mol O
2
反应
A.①
B.②
C.③
D.无法判断
(8分)在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 molO
2
和3 molSO
2
进行可逆反应:2SO
2
(g)+ O
2
(g)
2SO
3
(g),2 min后测得O
2
的物质的量为1.6 mol,则:
(1)2 min内,SO
2
的物质的量减少了
,SO
3
的物质的量增加了
;
(2)若用O
2
的浓度变化来表示该反应的反应速率,则
v
(O
2
)=
;
(3)若用SO
3
的浓度变化来表示该反应的反应速率,则
v
(SO
3
)=
。
在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H
2
O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H
2
O(g)??CO
2
(g)+H
2
(g);Δ
H
=
a
kJ/mol(
a
>0)
反应达到平衡后,测得
c
(CO)∶
c
(CO
2
)=3∶2。下列说法正确的是( )
A.反应放出的热量为0.2
a
kJ
B.平衡时H
2
O的转化率为40%
C.若升高温度,
v
(正)
加快,
v
(逆)
减慢,平衡正向移动
D.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
在室温下,同种规格的镁条分别与下列物质混合,化学反应速率较大的是
A.0.25mol/L的盐酸10mL
B.0.2mol/L的硫酸25mL
C.0.1mol/L的硫酸30mL
D.0.3mol/L的盐酸8mL
在2 L的密闭容器中,充入2 molN2和3 molH2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)。
100 mL 6 mol·L
-1
H
2
SO
4
跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠固体
B.硝酸钠
C.硫酸钾固体
D.醋酸钠固体
关 闭
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