题目内容

在一固定容积的反应器中发生反应：2SO2+O22SO3，下列三种情况，其中开始反应时反应速率最快，达到平衡时，SO2的转化率最低的是(    )
①400 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
②400 ℃，20 mol SO2和5 mol O2反应
③300 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
A．①B．②C．③D．无法判断
B
温度高，v大；SO2与O2的物质的量比值〔n(SO2)∶n(O2)〕越大，SO2转化率越低。
练习册系列答案
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已知反应，若则用单位时间内的浓度变化表示的反应速率是（   ）。
A．
B．
C．
D．
对于可逆反应：，下列说法正确的是（   ）。
A．增大压强，增大，减小，所以平衡向右移动
B．升高温度，减小，增大，所以平衡向左移动
C．使用还原铁粉作催化剂，与以同样倍数增大，平衡不移动
D．降低温度，增大，减小，所以平衡向右移动
反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)
A．v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1　　　
B．v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1
C．v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1　　　
D．v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1
将A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率为（   ）
A.0.025 mol·Ｌ－１·ｓ－１
B.0.012 5 mol·Ｌ－１·ｓ－１
C.0.05 mol·Ｌ－１·ｓ－１
D.0.1 mol·Ｌ－１·ｓ－１
下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(    )
A．Cu能与浓HNO3反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓H2SO4反应，而不与稀H2SO4反应
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1,n="1"B．m=,n=
C．m=,n="1?"D．m=1,n=
对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到400C完成反应的10%需要的时间为
A．2minB．3minC．6minD．9min
假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是
A．选用适宜的催化剂B．采用高压
C．采用高温D．增大反应物的浓度

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