题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B.常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NA
C.78gNa2O2与水反应，转移电子个数为NA
D.配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g
【答案】BC
【解析】
A．标况下四氯化碳为液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故A错误；
B．64 g SO2的物质的量为
=1mol，一个SO2分子中有三个原子，所以1mol二氧化硫所含原子数为3NA，故B正确
C．78gNa2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算所需的氯化镁的质量，故D错误；
故答案为BC。
【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度(g/cm3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ.合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶
