298 K时.某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)2B(g) ΔH＝-a kJ·mol-1.其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示.试回答下列问题.(1)已知298 K时60 s达到平衡.比较40-60 s内和60-80s内B的平均反应速率:v(40-60) v(60-80)(填“﹥ 或“﹦ 或“﹤ ).(2)若298 K达到平衡时.B的平衡浓度为A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)

2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v₍₄₀_～60)        v₍₆₀_～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是       mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为       mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为       (填序号)。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：            。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将         (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                      。

（1）﹥ （2）0.5 （3）1.8 （4）B （5）a=2x+2y （6）正向
（7）某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)。

试题分析：（1）40～60 s内B的浓度有0.53mol·L^-1变为0.6mol·L^-1而60～80s内B的浓度不再变化，故v₍₄₀_～60)﹥v₍₆₀_～80)。
（2）平衡浓度c(B)="3c(A)=" 0.6mol·L^-1，1L中，由反应将反应产物0.6mol B转化为0.3mol A，则开始加入A的物质的量是0.50mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数K=

=1.8mol/L。
（4）原反应中起始时的c(A)=0.5，平衡时转化0.3 mol·L^-1，转化率为60%，若100%的转化得到1molB；在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，与Ne无关，因此，两个平衡等效，后一个转化率为40%。
（5）有上述（4）分析可知a=2x+2y。
（6）c(A)=c(B)=1.0mol/L，Q_c=1.8mol/L＜K，则化学平衡正向移动。
（7）按极限规律，曲线上任意一点的切线斜率的意义是该时刻的反应速率。

练习册系列答案

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．该反应的化学方程式为4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L^－1·s^－1
C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D．该反应为放热反应

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)

2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T₁	T₂	T₃
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是（）
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)="0.6" mol·L^-1·min^-1;②v(B)="0.45" mol·L^-1·min^-1;③v(C)="0.015" mol·L^-1·min^-1;④v(D)="0.45" mol·L^-1·min^-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。
A.③ B.① C.④ D.②

甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃(l)＋H₂O(l)

HCOOH(l)＋CH₃OH(l)　ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

组分	HCOOCH₃	H₂O	HCOOH	CH₃OH
物质的量/ mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化见下图：

(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间范围/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反应速率 /(10^－3 mol·min^－1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min^－1(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他条件不变，仅改变温度为T₂(T₂大于T₁)，画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g)

C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L^-1，则反应的△H>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为________________。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为______。

温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)

C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物质的量浓度(mol·L^－1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物质的量浓度(mol·L^－1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物质的量浓度(mol·L^－1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L^－1·min^－1
B．该反应的平衡常数表达式为K＝

C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

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