题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 常温常压下,56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
B. 25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NA
C. 标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )
【答案】A
【解析】
A.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含CH2原子团的物质的量为=4mol,含4NA个碳原子,故A正确;
B.溶液的体积未知,无法计算pH=1的H2SO4溶液中氢离子的数目,故B错误;
C.氯气与水的反应为可逆反应,Cl2 + H2OHCl +HClO,不能进行到底,所以在标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故C错误;
D.根据图示,1个P4O6含有12个P-O键,1 mol的P4O6中含有12NA个P-O键,故D错误;
故选A。
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【题目】氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示:
已知:氯化过程主要发生反应:
完成下列填空:
(1)工业生产氯气的方法是________(请用文字表述)。
(2)氯化过程需要控制较高温度,其目的有:①_______;②减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应。
(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,待溶解完全后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出,写出相关反应的化学方程式:______。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾,进一步提纯的方法是_______。
(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度,将a g样品与b g二氧化锰混合,加热该混合物一段时间后(杂质不参加反应)冷却,称量剩余固体质量,重复加热、冷却、称量操作,记录数据如下表:
加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量(g) | c | d | e | e |
(i)进行加热操作时,应将固体置于________(填仪器名称)中。
(ii)该实验不必进行第五次加热的原因是_______。
(iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%,写出导致这一结果的一种可能情况。______。