题目内容

【题目】曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是

A. Mo2N/GCE电极为阴极

B. 溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移

C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e====2NH3

D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

【答案】D

【解析】

根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，然后进行分析；

根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，

A、根据上述分析，故A说法正确；

B、阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，H＋通过隔膜向Mo2N/GCE电极区迁移，故B说法正确；

C、根据图像，Mo2N/GCE电极上N2→NH3，该电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故C说法正确；

D、石墨电极区加入适量盐酸，Cl－在石墨电极上放电，产生Cl2，污染环境，故D说法错误。

练习册系列答案
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【题目】实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中①为氯气发生装置，②的试管中盛有的溶液，并置于热水浴中，③的试管中盛有的溶液，并置于冰水浴中，④的试管中加有紫色石蕊试液，⑤为尾气吸收装置。

（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。

（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装置。

a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是____________________。

（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是__。

（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________（填写实验操作名称）。

（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为_________，随后溶液逐渐变为无色，是因为___________________。

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A.4B.5C.6D.7

【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）

A.将0.1mol胆矾固体溶于100mL水中

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C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合

D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

【题目】室温下，将1L0.3mol L1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A. HA是一种弱酸

B. 向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C. b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

【题目】下列各式表示水解反应方程式的是（ ）

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-

C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-

【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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B.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L

C.3.01×1023个SO2分子质量为32 g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

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