[题目]丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有( )①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A.①③B.①③④C.①③④⑤D.①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有（）

①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应

A.①③B.①③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】

丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应(酯化反应也是一种取代反应)，①②③④⑤均正确，故答案为D。

练习册系列答案

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y

C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋

D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强

【题目】甲醇是一种重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：

反应1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1

反应2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

总反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3

(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②K3 =____________(用K1、K2表示)。

③在恒温恒容的密闭容器中，能判断总反应达平衡状态的依据是______(填番号)。

a.容器中的压强保持不变

b.H2的质量分数保持不变

c.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H-O键断裂

d.化学平衡常数K保持不变

e.c(CO2) =c(H2O)

f.速率v (CO2) =v(H2O)

④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应1的平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”)。

(2)以上平衡常数随温度变化的曲线如图所示：

①则△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。

②温度为t1时，体系建立起化学平衡状态，测得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。

(3)甲醇可用于制取氰化氢。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化钠水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。

①该水解反的平衡常数的值Kh=_________。

②一种由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的缓冲溶液，该溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

【题目】下列叙述中，正确的是（）

A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价

【题目】下列有关钾、钠的说法正确的是

A. 单质钠比钾活泼 B. 密度：单质钠<单质钾

C. 均是短周期元素 D. 最外电子层上均只有一个电子

【题目】

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_______________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为__________。列式表示Al单质的密度_______________ g·cm-3。

【题目】合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有(　　)

A. 陶瓷杯 B. 黄铜乐器

C. 1元硬币 D. 硬铝窗框

【题目】苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是( )

A.无任何作用B.可以使过滤时速度加快

C.减少过滤时苯甲酸的损失D.以上都不对

【题目】某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是

A. 硝酸可能为电解质溶液

B. 锌可能为原电池正极

C. 铁的质量不变

D. 铜可能为原电池正极

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