题目内容
【题目】一定温度下,在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为
B.时,Y的浓度是X浓度的倍
C.时,正、逆反应速率相等
D.时,逆反应速率大于正反应速率
【答案】B
【解析】
A.由图象可知,反应中X的物质的量逐渐增多,Y的物质的量逐渐减少,则在反应中Y为反应物,X为生成物,图象中,在相等的时间内消耗的Y和X的物质的之比为7:3,所以反应方程式应为:,故A错误;
B.时,Y的物质的量为6mol,X的物质的量为4mol,相同相同,物质的量之比等于浓度之比,则Y的浓度是X浓度的倍,故B正确;
C.由图可知时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故C错误;
D.由图可知时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故D错误;
故选B。
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下,反应为放热反应:
①下图能正确表示该反应中能量变化的是______;
②根据下表数据,计算生成1mol时该反应放出的热量为______kJ;
化学键 | |||
断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下,将3mol和1mol通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5min达到平衡,测得,则0至5min时______,达到平衡时的转化率为______。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
①和b用导线连接,Cu极为原电池______极填“正”或“负”,电极反应式是:______;
Al极发生______填“氧化”或“还原”反应,其电极反应式为:______,溶液中移向______。填“Cu”或“Al”极溶液pH______填增大或减小;当负极金属溶解时,______电子通过导线。
②不将a、b连接,请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率?______
【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A. a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
【题目】在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中,保持温度和容积不变,以三种不同的投料方式进行反应,平衡时有关数据如下[已知相同条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol],下列说法正确的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
起始投入量 | 2molSO2和1molO2 | 2molSO3 | 2molSO2和2molO2 |
反应放出或吸收的 热量(kJ) | Q1 | Q2 | Q3 |
平衡时SO3的物质的量 | n1 | n2 | n3 |
平衡转化率 | α1 | α2 | α3 |
平衡时压强 | p1 | p2 | p3 |
A.Q1=Q2>Q3B.n2>n1>n3C.α1+α2=1D.p1>p2>p3