Question

8．将100mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到600mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液或600mL 0.3mol•L^-1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）₃沉淀．则此AlCl₃溶液的浓度可能是（　　）

• A． 1 mol•L^-1
• B． 0.5 mol•L^-1
• C． 0.6 mol•L^-1
• D． 0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 1.56g Al（OH）₃沉淀的物质的量为$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，氢氧化铝中n（OH^-）=0.06mol，600mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.6L×0.1mol•L^-1=0.06mol，600mL 0.3mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.6L×0.3mol•L^-1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到600mL 0.1mol/LNaOH溶液中只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氯化铝有剩余，加到600mL 0.3mol/LNaOH溶液中发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，以此来计算解答．

解答 解：1.56g Al（OH）₃沉淀的物质的量为$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，氢氧化铝中n（OH^-）=0.06mol，600mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.6L×0.1mol•L^-1=0.06mol，600mL 0.3mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.6L×0.3mol•L^-1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到600mL 0.1mol/LNaOH溶液中只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氯化铝有剩余，加到600mL 0.3mol/LNaOH溶液中发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
设此AlCl₃溶液的溶质的物质的量为xmol，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
x    3x     x
  Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
x-0.02    x-0.02
根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x-0.02）=0.6×0.3，解得x=0.05mol，
此AlCl₃溶液的浓度为$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是根据氢氧根的物质的量判断氯化铝在两不同浓度氢氧化钠溶液中反应情况，难度中等．