[题目]在盐类的水解过程中.下列各种情况必定发生的是( )A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高C．25℃.溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（）

A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高

C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏

【答案】D

【解析】

试题分析：盐类水解的定义：电离出的弱酸根或弱碱根，结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的过程，从而水的电离遭到破坏，因此盐类水解是水的电离平衡被破坏，故选项D正确。

练习册系列答案

熠光传媒寒假生活云南出版社系列答案

请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填序号），还缺少的仪器有_________(仪器名称）。

（2）经计算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数)，量取浓盐酸时应选用_________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序号）规格的量筒。

（3）用配制所得100mL该稀盐酸与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_________L(标准状况)。将生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物质的量浓度为_________mol/L。

【题目】一定温度下，对可逆反应A（s）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

【题目】根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）
A.氧
B.氮
C.碳
D.氟

【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g） + I2（g） 2HI（g） ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快

B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率加快

A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放

B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C. 退耕还林，改善生态环境

D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用

【题目】化学平衡的标志
（1）
（2）．

【题目】根据元素周期表1﹣20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有和（填两种化合物的化学式即可）．
（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）．

（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

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