题目内容
【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20 g/cm3。现用该浓盐酸配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有_________(选填序号),还缺少的仪器有_________(仪器名称)。
(2)经计算,配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数),量取浓盐酸时应选用_________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序号)规格的量筒。
(3)用配制所得100mL该稀盐酸与过量的铁屑充分反应,可制得氢气_________L(标准状况)。将生成的FeCl2配制成500 mL溶液,所得溶液中FeC12的物质的量浓度为_________mol/L。
【答案】 ②④⑥ 100 mL,容量瓶、玻璃棒 25. 0 ② 3. 36 0.3
【解析】(1) 配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100ml容量瓶,用不到②烧瓶;④药匙;⑥托盘天平,还缺少的仪器是100ml容量瓶、玻璃棒,故答案为:②④⑥; 100 mL容量瓶、玻璃棒;
(2) 浓盐酸的物质的量浓度c===12mol/L,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/LV(浓),V(浓)=0.0250L,即25.0ml,应该选用50 mL的量筒量取浓盐酸,故答案为:25.0;②;
(3) 100mL该稀盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.10L×3.00mol/L=0.3mol,与过量的铁屑充分反应,可制得氢气0.15mol,标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L;同时生成0.15mol FeCl2,配制成500 mL溶液,所得溶液中FeC12的物质的量浓度为=0.3mol/L,故答案为:3.36;0.3。