题目内容
17．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（ ）| A． | 铝片与稀H2SO4反应 | B． | Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2反应 | D． | 甲烷在O2中的燃烧反应 |
分析 属于氧化还原反应，反应中应存在元素化合价的变化，焓变大于0，应为吸热反应，结合常见吸热反应判断．
解答 解：A．铝片与稀H2SO4反应为氧化还原反应，且为放热反应，故A错误；
B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；
D．甲烷在O2中的燃烧反应为氧化还原反应，且为放热反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查常见化学反应的类型的判断，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的判断角度，能知道常见吸热反应和放热反应，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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8．现有下列物质：
a．石墨 b．CO2 c．CaO d．H2SO4 e．稀盐酸 f．Ba（OH）2
g．固体纯碱 h．稀豆浆 i．Fe（OH）3 j．NaCl溶液 k．H2O
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（2）在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有e、j（填编号，可多选）
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是：小苏打与胃酸作用产生大量CO2，会刺激溃疡面，易引起胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
a．石墨 b．CO2 c．CaO d．H2SO4 e．稀盐酸 f．Ba（OH）2
g．固体纯碱 h．稀豆浆 i．Fe（OH）3 j．NaCl溶液 k．H2O
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 所属类别 | 混合物 | 碱 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 物质编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是：小苏打与胃酸作用产生大量CO2，会刺激溃疡面，易引起胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
2．1000K时反应 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述反应（ ）
| A． | 正向移动 | B． | 逆向移动 | C． | 达到平衡 | D． | 不一定 |
9．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），不会引起下列离子浓度减小的是（ ）
| A． | HCO3- | B． | Cl- | C． | NH4+ | D． | Cu2+ |
