题目内容

【题目】下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是(  )

A. 浓硫酸使硫酸铜晶体变白,体现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性

C. 浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D. 常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

【答案】D

【解析】

A.胆矾晶体遇浓硫酸“变白”,体现浓硫酸的吸水性,故A错误

B.稀硫酸的氧化性由+1价的H元素体现,浓硫酸的氧化性由+6价的S元素体现,都具有氧化性,故B错误;

C.常温下Fe、Al与浓硫酸发生钝化现象而非不反应钝化的实质是浓硫酸在Al、Fe的表面形成一层致密氧化膜因此实质上是反应的C错误

D.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,与稀硫酸不反应,故D正确

故选D。

练习册系列答案
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【题目】化学反应原理对学习化学有重要的指导作用。某学习小组特邀你参与下列探究:

1影响化学平衡移动因素的探究:在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl,某同学以此为例探究外界条件对化学平衡的影响,实验结果记录如下:

改变条件

适当升高温度

加水稀释

通入HClg

加少量NaOH固体

平衡移动方向

无需填写

正向

逆向

正向

①写出该反应的平衡常数表达式:____________________________

②有同学认为,上表中在条件改变一栏除列举的4种之外,还添加一种就更为完美,你认为最好添加哪一种改变条件_____________

学习之道在于悟,结合NH4Cl与水反应的方程式和影响平衡移动的因素分析:加水稀释对上述平衡的影响类似于_____________

A.使用催化剂对化学平衡的影响; B.减小生成物浓度对化学平衡的影响;

C.升高温度对化学平衡的影响; D.减小压强对化学平衡的影响

2复分解反应进行的方向的探究

【提出问题】为什么只要有难溶物质、弱电解质、易挥发的物质生成复分解反应型离子反应就可以发生?

【分析解决问题】小组同学进一步深入思考,发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对上述问题作出合理解释:生成难溶物质、弱电解质、易挥发的物质时将会导致体系的_______________或者__________________

3)反应条件(介质环境)的探究

已知I- 能被O2氧化生成I2,为探究反应条件(介质环境)设计了如下方案:

操作

现象

第一组

2mL1mol/LKI溶液中滴加几滴淀粉溶液

未出现蓝色

第二组

2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加几滴淀粉溶液

未出现蓝色

第三组

2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加几滴淀粉溶液

溶液变蓝

①上述实验证明,该实验不能选择在中性或者碱性条件下进行,为什么?_____________

②写出第三组实验中发生反应的离子方程式_____________

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