Question

将一定质量的Mg-Al合金用稀盐酸全部溶解，向所得溶液中滴加KOH溶液的体积与生成的沉淀质量关系如图所示．则合金中Al和Mg的物质的量之比为（　　）

A．1：2

B．1：3

C．2：3

D．2：7

Answer 1

分析：氢氧化钾体积为8-9mL时，发生的离子反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，根据氢氧根离子计算氢氧化铝，根据Al（OH）₃----3OH^-计算生成氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠的量，1-8mL为氢氧化钠分别与镁离子和铝离子的量，再根据原子守恒进行计算．

解答：解：0-9mL氢氧化钠溶液中发生的化学反应分别为：
0-1mL时，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
1-8mL时，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂+2 NaCl、2AlCl₃+6NaOH=2Al（OH）₃+3 NaCl，
8-9mL时，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
根据8-9mL时Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O知，生成氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠的体积是3mL，则生成氢氧化镁沉淀需要氢氧化钠的体积是（8-1-3）mL=4mL，
根据MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂+2  NaCl、2AlCl₃+6NaOH=2Al（OH）₃+3 NaCl知，铝和的物质的量比=

3

6

×2：

4

2

×1=1：2，
故选A．

点评：本题考查了物质间的反应，明确图象中各段发生的反应是解本题关键，难度中等．