题目内容
【题目】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列说法正确的是
A.Na2SO3为氧化剂
B.I2发生氧化反应
C.还原性：Na2SO3＞HI
D.每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2×6.02×1023
【答案】CD
【解析】
向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，被氧化，发生氧化反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元素化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，I2为氧化剂，HI为还原产物，据此解答。
向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，被氧化，发生氧化反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元素化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，I2为氧化剂，HI为还原产物，
A. S元素化合价升高，Na2SO3为还原剂，A项错误；
B. I元素化合价降低，得电子，被还原，I2发生还原反应，B项错误；
C. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Na2SO3为还原剂，HI为还原产物，则还原性：Na2SO3＞HI，C项正确；
D. S元素化合价从+4价升高到+6价，则每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2mol，即2×6.02×1023，D项正确；
答案选CD。
口算能手系列答案【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____________________________。
（2）该实验的目的是____________________________________。
（3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。
（4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________
A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。