题目内容

下列反应能设计成原电池提供电能的是   
A．Cu与Cl2燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
A

试题分析：能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的氧化还原反应，所给四个反应中B、D为非氧化还原反应，C不可自发进行。
练习册系列答案
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（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。
美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是             
A．电池的负极反应为：Mg – 2e－= Mg2＋
B．电池的正极产生的还原产物是水
C．电池工作时，H＋向负极移动
D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极
D．此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
A．A电极是负极
B．外电路中电子由B电极通过导线流向A电极
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是
A．通入CH3OH的电极为负极
B．随着放电的进行，负极附近pH上升
C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－
D．通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。
根据下图实验装置判断，下列说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能
B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H++2e-＝H2↑
C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是                           （  ）
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－＝Cu
C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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