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控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨电极上发生氧化反应
C.电流计读数为零时,在甲中加入FeCl2固体后,甲中石墨电极为负极
D.此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,乙中石墨电极为负极
A

试题分析:根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池,再利用正反应2Fe3++2I2Fe2++I2可知,铁元素的化合价降低,而碘元素的化合价升高,则图中甲烧杯中的石墨作正极,乙烧杯中的石墨作负极,利用负极发生氧化反应,正极发生还原反应,并利用平衡移动来分析解答。A、甲中溶液中含有氯离子,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色,故A不正确;B、因乙中I-失去电子放电,元素的化合价升高,发生氧化反应,乙中石墨电极上发生的电极反应式为:2I--2e-═I2,由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,则发生还原反应,故B正确;C、当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,故C正确;D、此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,平衡向正反应方向移动,则乙中石墨电极为负极,故D正确;故选A。
练习册系列答案
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分氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛。
(1)实验室制取氨气的化学方程式是                                      
(2)工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

①该反应的热化学方程式是                                             
②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法:                         
(3)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是       
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是       (填字母)。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M点对应的H2转化率是              
(4)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用
氨水吸收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ,吸收标准状况下44.8 L SO2时,溶液中的溶
质为                                 
② (NH4)2SO3显碱性,用化学平衡原理解释                                    
③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确
的是       (填字母)。
a.c(NH4) = 2c(SO32) + c(HSO3)   
b.c(NH4)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c.c(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(5)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择      (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是                
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的电极总反应是                         ,正极的电极反应方是                          

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