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在120℃的条件下,总质量为2.1 g的CO与H
2
的混合气体在足量的O
2
中充分燃烧,然后通过足量的Na
2
O
2
固体,固体增加的质量为 ( )
A.7.2 g
B.4.2 g
C.2.1 g
D.3.6 g
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C
略
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少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是
A.NaOH
B.Na
2
CO
3
?10H
2
O
C.Na
2
CO
3
D.NaHCO
3
(14分)海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早,现在是氯碱工业的原料。
(1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液,应选用的仪器有__________(选填序号)。
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
(2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。
①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处(填字母)流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl,检验其中含有Cl—的具体操作是:______________________________________________________________________。
(3)20℃时制得烧碱混合液中,随着NaOH含量的变化,NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时,满足曲线B点所示的溶液,可采用______________
方法降低NaCl的含量,达到提纯目的,简述理由_________________________________________________________________。
(4)欲测定某批次烧碱混合液产品(已知密度为ρg·cm—3)中NaOH的含量,可采用的方法是___________。
(13分)实验室配制480mL0.1mol/LNa
2
CO
3
溶液回答下列问题
1)应用托盘天平称取十水
合碳酸钠(Na
2
CO
3
·10H
2
O)晶体
g。
2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量
(填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变)
3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→
→F→
→F→E
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果
4)配制Na
2
CO
3
溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
。
5)若实验遇下列情况,所配溶液的浓度偏低的有
(用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、溶解后没有冷却便进行定容
E、定容时仰视容量瓶刻度线
6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
(13分)将10gCO
2
与CO的混合物通过装有足量Na
2
O
2
的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO
2
的质量分数为多少?
某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为( )
A.20%
B.30%
C.45%
D. 55%。
将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL OH
-
浓度为1mol/L的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是
(6分)一块表面已被氧化为Na
2
O的钠块8.5g,将其投入1L水中,
测得产生H
2
标况下体积为1.12L,通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比。(要求得出最简整数比)
下列有关Na
2
CO
3
和NaHCO
3
性质的比较中,正确的是
A.常温时在水中的溶解度:Na
2
CO
3
< NaHCO
3
B.热稳定性:Na
2
CO
3
< NaHCO
3
C.等质量的Na
2
CO
3
和 NaHCO
3
与足量稀盐酸反应,产生CO
2
的量: Na
2
CO
3
< NaHCO
3
D.等物质的量的Na
2
CO
3
和 NaHCO
3
与足量稀盐酸反应,产生CO
2
的量: Na
2
CO
3
< NaHCO
3
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