题目内容
（14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_________________________________________________________________。
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_________________________________________________________________。
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。
（1）cd（2分）
（2）①阳极（2分）②L（2分）③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（2分）
（3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）（2分）
溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%），所以……（2分）
（4）（中和）滴定法（2分）
（2）①阳极（2分）②L（2分）③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（2分）
（3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）（2分）
溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%），所以……（2分）
（4）（中和）滴定法（2分）
略
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CO3和KHCO3的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应．
2)利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积(填写下表)：
气体的体积大于________L，小于________L.
气体后得到
溶液M，因
向M中加入盐酸，产
生的气体体积V（
溶液
和
终产物是 ( )