题目内容

18．X、Y、Z、W 均为主族元素，其原子序数依次增大，且原子序数均小于或等于20．X、Z 处于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 为地壳中含量最多的元素，Y、W 在化合物中均只有一种化合价，分别为+1 和+2．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X、Y 形成的化合物均为离子化合物，其结构中只有离子键
C．最外层电子数：X=Z＞W＞Y
D．最高正化合价：X=Z＞W＞Y

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的元素，且原子序数均小于或等于20，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，X、Z 处于同一主族，则Z为S元素；Y、W在化合物中均只有一种化合价，分别为+1 和+2，结合原子序数可知Y为Na元素，W为Ca元素；据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的元素，且原子序数均小于或等于20，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，X、Z 处于同一主族，则Z为S元素；Y、W在化合物中均只有一种化合价，分别为+1 和+2，结合原子序数可知Y为Na元素，W为Ca元素，
A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B．Na、O形成的Na2O2中含有离子键和共价键，故B错误；
C．X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Ca，其最外层电子数分别为：6、1、6、2，则最外层电子数：X=Z＞W＞Y，故C正确；
D．X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Ca，O没有最高正价，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．

练习册系列答案
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8．完成下列反应的离子方程式
（1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-    
（2）NaClO溶液中通入少量CO2ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
（3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑       
（4）向FeBr2中通入等量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．
9．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
A．27.5 mLB．17.5 mLC．15 mLD．3 mL
6．5.6克铁粉和200ml某浓度的硫酸铜溶液恰好反应，忽略反应前后溶液的体积变化试计算（要求写出解题步骤）
（1）反应后生成铜的质量      
（2）反应前溶液的物质的量浓度
（3）反应后溶液的物质的量浓度
（4）反应中转移电子的物质的量．
13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA
B．4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA
C．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
D．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、OH-
10．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必然相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
7．下列叙述正确的是（　　）
A．CO摩尔质量的数值等于其相对分子质量
B．若1mol甲烷的体积是22.4L，则它必定处于标准状况
C．在标准状况下0.2molN2和0.8molO2组成的混合气体的体积约为22.4L
D．只有在标准状况下2gH2的物质的量才为1mol
8．已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：
（1）求生成的NaOH的物质的量；
（2）求生成的H2的体积（标准状况）．

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