题目内容
【题目】在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（ ）
A.2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑
B.2NaCl
2Na+Cl2↑
C.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【解析】
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应物中每个原子都参加氧化还原反应，则反应物所含有元素的化合价都发生变化，以此解答该题。
反应物中每个原子都参加氧化还原反应，则反应物中所有元素的化合价都发生变化，
A. K、O元素化合价没有发生变化，A项不符合题意；
B. Na、Cl元素的化合价都发生变化，B项符合题意；
C. 只有生成氧气的O原子的化合价发生变化，即O原子的化合价没有全部变化，C项不符合题意；
D. K元素以及部分O原子化合价没有变化，D项不符合题意；
答案选B。
阳光试卷单元测试卷系列答案
【题目】某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：
MnO2 | 触摸试管 | 现象 | 反应时间/min |
粉末 | 发烫 | 反应剧烈，带火星的木条迅速复燃 | t1 |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | t2 |
(1)试管中化学反应方程式：____________。
(2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。
(3)表中t1____________t2(填写“>”、“<”或“=”)
(4)控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有____________。
(5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL，加入适量MnO2在某温度下反应，测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。
【题目】为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答下列问题：
(1)步骤②中，H2C2O4稍过量的主要原因是________。
(2)为了提高步骤③得到的FeC2O4·2H2O的纯度，宜用________(填“热水”“冷水”或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是________。
(3)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。
(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。
(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — | — |
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
(注意：高于73.3℃，FeSO4·7H2O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，______，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_____至铁屑完全溶解，_____，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。[实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液]
