Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图表示反应2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g) ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图

B.图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化

C.图曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化

D.图曲线表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.平衡常数只与温度有关，升温逆向移动，平衡常数减小，故正确；

B. 电解精炼铜时阳极减少，阴极质量增加，但减少部分与增加部分不等，故错误；

C.增大压强正逆反应速率都增大，故错误；

D. 20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.1mol/L，所以中和该醋酸需要的氢氧化钠的体积大于20毫升，所以pH突变时的数据大于20毫升，故错误。

故选A。