题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
B.在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
C.当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
D.标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023
【答案】D
【解析】解：A．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体的物质的量为： 
=1mol，1mol混合气体中含有的分子数为NA ， 故A错误；
B．由于标准状况下是不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．没有告诉气体的物质的量和压强，无法判断气体的体积，故C错误；
D．标况下某气体的体积为22.4 L，该气体的物质的量为： =1mol，所含气体分子数目约为：N=nNA=6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023 ， 故D正确；
故选D．
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【题目】美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼（H2N—NH2）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。
已知：
化学键 | N—N | O=O | N≡N | O—H | N—H |
断开1mol共价键所需的能量/kJ | 159 | 498 | 943 | 460 | a |
下列判断错误的是
A. 表中的a=389
B. 图示中的△H3=-2249kJ/mol
C. N2比O2稳定
D. N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol