题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
B.在标准状况下,1 mol H2O的体积可能是22.4 L
C.当温度高于0℃时,一定量任何气体的体积都大于22.4 L
D.标况下,某气体的体积为22.4 L,则该气体的物质的量为1 mol,所含的分子数目约为:6.02×1023
【答案】D
【解析】解:A.标准状况下,22.4 L H2和Cl2的混合气体的物质的量为: =1mol,1mol混合气体中含有的分子数为NA , 故A错误;
B.由于标准状况下是不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故B错误;
C.没有告诉气体的物质的量和压强,无法判断气体的体积,故C错误;
D.标况下某气体的体积为22.4 L,该气体的物质的量为: =1mol,所含气体分子数目约为:N=nNA=6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023 , 故D正确;
故选D.
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练习册系列答案
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已知:
化学键 | N—N | O=O | N≡N | O—H | N—H |
断开1mol共价键所需的能量/kJ | 159 | 498 | 943 | 460 | a |
下列判断错误的是
A. 表中的a=389
B. 图示中的△H3=-2249kJ/mol
C. N2比O2稳定
D. N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol