Question

将一定质量的Mg，Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得如图关系．
（1）求Mg，Al质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L？

Answer 1

考点：铝的化学性质,镁的化学性质

专题：计算题

分析：由图象可知，当加入NaOH14mL时，沉淀为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液溶质为NaCl，以此计算盐酸的物质的量浓度；加入NaOH溶液2mL～14mL时，发生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，加入NaOH14mL～16mL时，发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗NaOH2mL，此时n（NaOH）=0.002L×1mol/L=0.002mol，以此可计算Al³⁺的物质的量，根据结合反应的离子方程式计算镁和铝的质量．

解答： 解：（1）加入NaOH14mL～16mL时，发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗NaOH2mL，此时n（NaOH）=0.002L×1mol/L=0.002mol，则n（Al³⁺）=0.002mol，m（Al）=0.002mol×27g/mol=0.054g，
加入NaOH溶液2mL～14mL时，发生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知n（Mg²⁺）×2+n（Al³⁺）×3=0.012L×1mol/L=0.012mol，
n（Mg²⁺）=

0.012mol-0.002mol×3

2

=0.003mol，m（Mg）=0.003mol×24g/mol=0.072g，
则Mg、Al质量各是0.072g×

500

10

=3.6g、0.054g×

500

10

=2.7g，
答：Mg、Al质量各是3.6g、2.7g；
（2）由图象可知，当加入NaOH14mL时，沉淀为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液溶质为NaCl，则n（NaCl）=n（NaOH）=0.014L×1moL/L=0.014mol，
则c（HCl）=

0.014mol

0.01L

=1.4mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为1.4mol/L．

点评：本题以图象题的形式考查镁铝化合物性质、混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行计算．