题目内容
【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中,得到NO2气体1344mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,发现金属离子全部沉淀,下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.可得到2.54 g沉淀
C.如果是铜铝合金,则产生的NO2 的体积不会是1344mL
D.恰好全部沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
【答案】D
【解析】解:A、假设在1.52 g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y,则根据质量守恒,可以建立24x+64y=1.52,根据化学方程式可建立(2x+2y)×22400=1344,解得x=0.01mol,y=0.02mol,所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1,故A正确;B、沉淀的质量等于合金的质量和氢氧根离子的质量,金属失去1mol的电子生成沉淀时就结合1mol的氢氧根离子,所以沉淀质量为:1.52g+ =2.54g,故B正确;
C、铜铝合金中的铝遇到浓硝酸在常温下出现钝化现象,所以产生的NO2只能靠铜来完成反应,所以实际产生的NO2气体体积应该小于1344mL,故C正确;
D、根据原子守恒可以推导出关系式:Cu~Cu(OH)2~2NaOH,Mg~Mg(OH)2~2NaOH,于是计算出进行这两个反应消耗的NaOH的物质的量=0.01×2+0.02×2=0.06mol,但是考虑到硝酸是足量,应该还发生反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,可见实际上完全沉淀时消耗的NaOH的物质的量要大于0.06mol,相应的加入NaOH溶液的体积也应该大于600mL,故D错误;
故选:D.
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