题目内容
下列离子方程式中,正确的是( )
分析:A.HClO为弱酸,在离子反应中保留化学式;
B.水解为可逆反应;
C.漏写碳酸氢根离子与碱的反应;
D.发生氧化还原反应生成硫酸和HBr.
B.水解为可逆反应;
C.漏写碳酸氢根离子与碱的反应;
D.发生氧化还原反应生成硫酸和HBr.
解答:解:A.氯气通入水中,溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故A错误;
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B错误;
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3.H2O+H2O,故C错误;
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色的离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,故D正确;
故选D.
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B错误;
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3.H2O+H2O,故C错误;
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色的离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,选项C为解答的易错点,注意离子反应的书写方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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①上述离子方程式中x=________;
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(2)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+CO2(g)+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
(3)该反应的平衡常数表达式K=_ ;Q 0(填“>”、“<”或“=”);
(4)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ;
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