题目内容
11．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 ⑦能透过半透膜．
| A． | ①④⑥⑦ | B． | ②③④ | C． | ②③⑤⑦ | D． | ①③④⑥ |
分析 纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．
解答 解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；
故选B．
点评 本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，题目难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
练习册系列答案
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1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大 C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2
③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是c，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．
（1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
| t（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大 C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2
③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是c，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．
2．在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（ ）
| A． | 钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 | |
| B． | 钠停留在苯层中不发生反应 | |
| C． | 钠在苯的液面上反应并四处游动 | |
| D． | 钠在水层中反应并四处游动 |
6．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）═2.0×10-5 mol/L、c（Cl-）═6.0×10-5 mol/L、c（Na+）═1.9×10-5 mol/L、c（NO3-）═2.3×10-5 mol/L、c（SO42-）═2.8×10-5 mol/L，此次酸雨的c（H+）为（ ）
| A． | 1.0×10-4 mol/L | B． | 2.0×10-4 mol/L | C． | 1.0×10-5 mol/L | D． | 2.0×10-5 mol/L |
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 浓烧碱与铝片反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| D． | 铜片插入盐酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑ |
3．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1mol/L NaCl溶液 | B． | 75mL 2mol/L NH4Cl溶液 | ||
| C． | 150mL 1.5mol/L MgCl2溶液 | D． | 75mL 2mol/L AlCl3溶液 |
20．已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，关于此反应的说法正确的是（ ）
| A． | KClO3被还原，作还原剂 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| C． | 氧化产物与还原产物的质量比为5：1 | |
| D． | 氧化性HCl＞Cl2＞KClO3 |
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白
（1）比HCl、H2S更稳定的氢化物是：HCl
（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：N＜P＜Mg
（3）Cl-的离子结构示意图是：
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸 （填名称）．：
（5）形成化合物种类最多的元素是：C
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：H2SiO3
（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 三 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：N＜P＜Mg
（3）Cl-的离子结构示意图是：
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸 （填名称）．：
（5）形成化合物种类最多的元素是：C
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：H2SiO3
（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4．