题目内容
【题目】图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是
A. 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接
B. 图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动
C. 图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
D. 当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g
【答案】D
【解析】根据图甲，N电极氧气发生还原反应生成水，所以N是正极、M是负极，图乙在铁上镀铜，铁作阴极，所以图乙中Fe电极应与图甲中X相连接，故A错误；N是正极，图甲中H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质，所以尿素在负极失电子生成CO2和N2，电极反应式是
，故C错误；根据C项可知，M电极消耗0.5mol尿素时转移3mol电子，图乙中铁电极生成1.5mol铜，增重96g，故D正确。
【题目】现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的相差4 |
F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素 |
G在周期表的第十一列 |
（1）B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
（5）DE3的电子式为 ．
