题目内容

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4 +2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O，有关此电池的推断正确的是
A．电解质溶液中CO32—向正极移动
B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低
C．负极的电极反应式为：CH4＋10OH—－8e— ="=" CO32—＋6H2O
D．标准状况下，通入5．6LO2完全反应后，有0．50mol电子转移
C
略
练习册系列答案
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（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是               装置，B(石墨)电极的名称是            。
（2）写出电极反应式：通入O2的电极的反应式          。A(Pt)电极的反应式为             ，
（3）乙池中反应的化学方程式为                               。
（4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O­2体积为              （标准状况下）；
②乙池中所得溶液的pH=                    。
（6分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：                  ，
负极的电极反应式是：                                                        ，
总反应方程式为                                                              。
某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe====3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是(    )
A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
（4分）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应为：                     ，负极发生的反应为：                          。
已知反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向（B）烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此，下列判断正确的是

A．两次操作过程中指针偏转方向相同
B．两次操作过程中指针偏转方向相反
C．（Ⅰ）操作过程中C2棒上发生的反应为：AsO43—+2e—+2H+= AsO33—+H2O
D．（Ⅱ）操作过程中C1棒上发生的反应为：2I——2e— = I2
铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（ ）。
A．铁屑不生锈，试管内液面上升
B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变
C．铁屑生锈，试管内液面上升
D．铁屑生锈，试管内液面高度不变
铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是：
A．正极反应是：Zn – 2e - = Zn2+
B．电池反应是：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
C．在外电路中电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原

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