题目内容

（6分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：                  ，
负极的电极反应式是：                                                        ，
总反应方程式为                                                              。
负极是 Cu ，负极的电极反应式 Cu - 2e- ="=" Cu2+；总反应式 Cu + 2Ag+ ="= " 2Ag + Cu2+。
略
练习册系列答案
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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。?
　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：?
　　　　　　　　　
　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。
　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）
①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?
③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??
　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。
　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。
（8分）已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转

试回答下列问题：
（1）C1棒的电极为         极；发生的电极反应为____________________________．
（2）C2棒的电极为         极；发生的电极反应为____________________________．
下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（    ）
A．负极反应式为： 4OH－—4e－===O2＋2H2O
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能    B．实验过程中铜片逐渐溶解
C电子由铁片通过导线流向铜片     D．铁片上会析出红色的铜
判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（  ）
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4 +2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O，有关此电池的推断正确的是
A．电解质溶液中CO32—向正极移动
B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低
C．负极的电极反应式为：CH4＋10OH—－8e— ="=" CO32—＋6H2O
D．标准状况下，通入5．6LO2完全反应后，有0．50mol电子转移
对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是
A．铜片作负极B．锌片上发生氧化反应
C．铜片上有气泡产生D．导线中有电流通过

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