题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．23g Na变为Na+时失去的电子数为NA
B．32g O2中含有的分子数为2NA
C．在标准状况下22.4L H2中含有的氢分子数为NA
D．1 L0. 1 mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA
Ｂ

试题分析：B、32g O2的物质的量为1 mol，而1 mol O2含有的分子数为NA。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：                                  。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为               g。
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：               。
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有                     ；无影响的有                   。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
在常温下，向20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，A.b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（    ）
A.5.6 g·L－1      B.9.6 g·L－1        C.11.2g·L－1      D.56 g·L－1
同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是(    )
A．体积比为2：1B．分子个数之比为1：l
C．原子个数之比为l：1 D．氮原子个数之比为2：l
（1）8 g CH4的物质的量为      ，在标准状况下所占的体积约为         ；
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子      mol，含SO42-离子            个。
（3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为          ，分子个数之比为             ，原子个数之比         ，它们在同温同压下的体积比是         。
足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24．48L。回答：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2g氢气所含原子数是NA
B．17g NH3所含的电子数是10NA
C．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1：1
D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA
等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(    )
A．它们的分子个数之比为17：16
B．它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12
D．它们所含氢的质量比为17：12

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