题目内容
足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24.48L。回答:
(1)盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)取该盐酸溶液10mL,加水稀释至100mL,求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
(1)盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)取该盐酸溶液10mL,加水稀释至100mL,求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
解:设盐酸中溶质的物质的量为x
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
x 0.2mol
x=0.2×2=0.4mol
C=n/V=0.4mol/0.1L= 4mol/L 在溶液稀释前后,溶质的物质的量不变,可得C1V1=C2V2稀释后盐酸的物质的量浓度:C2=(C1V1)/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0.4mol/L.
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
x 0.2mol
x=0.2×2=0.4mol
C=n/V=0.4mol/0.1L= 4mol/L 在溶液稀释前后,溶质的物质的量不变,可得C1V1=C2V2稀释后盐酸的物质的量浓度:C2=(C1V1)/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0.4mol/L.
试题分析:由锌与盐酸反应的方程式为:Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ 可知盐酸与放出的氢气物质的量关系是1:2。n(H2)=4.48L/22.4(mol/L)=0.2mol.所以n(HCl)=0.4mol.C(HCl)=n(HCl)/V=0.4mol./0.1L=4mol/L.在溶液稀释前后溶质的物质的量不变,利用稀释公式:C1V1=C2V2可得稀释后的浓度为:C2=(C1V1)/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0.4mol/L.
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