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下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )。
A．①③④
B．①②⑥
C．①③⑤
D．③④⑦
试题答案
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C
①普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。
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下列有关物质鉴别方案不正确的一组是：（ ）
A．可用Ba(OH)
2
溶液鉴别（NH
4
)
2
CO
3
、Na
2
SO
4
、NH
4
NO
3
三种氮肥
B．MgCl
2
溶液、NaOH溶液、H
2
SO
4
溶液、CuSO
4
溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．NH
4
Cl和NaCl两种固体物质的分离可用加热法
D．CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，用一种试剂无法鉴别
生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。
Ⅰ.生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。
(1)仪器X的名称是
;装置③⑤中试剂相同,装置④中盛放的试剂是
。(2)写出甲中反应的化学方程式
。(3)如果撤除装置③④⑤,能否确认生铁样品中碳元素的存在?
,理由是
。Ⅱ.生铁中碳、硫质量分数的测定
(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w
1
g进行实验,充分反应后,测得装置⑥中生成的沉淀为w
2
g,该样品中碳的质量分数为
(用含w
1
、w
2
的式子表示)。(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置④中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果
(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是
。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤③的离子方程式：
。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是
。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过
(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl
2
的利用率，理由是
。
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：
。
下述实验不能达到预期目的的是 ( )。
编号
实验内容
实验目的
A
将含有HCl杂质的CO
2
通入饱和Na
2
CO
3
溶液中
除去CO
2
中的HCl
B
将一定量的KNO
3
和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤
分离出NaCl晶体
C
在含有少量FeCl
3
的MgCl
2
酸性溶液中加入足量MgO并过滤
除去溶液中的FeCl
3
D
在含有少量Na
2
S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤
除去溶液中的Na
2
S
硫代硫酸钠（Na
2
S
2
O
3
）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。
Na
2
S
2
O
3
易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na
2
S
2
O·5H
2
O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是
。
（2）反应前仪器a中加入的药品为
，仪器c中加入的药品为
。
（3）仪器b的名称是
。
（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为
。
（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：
操作②为
。
（6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 mol·L
－l
的碘标准溶液进行滴定（2S
2
O
3
2-
+I
2
=S
4
O
6
2-
+2I
-
），
平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。
①测得产品的纯度为
。
②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是
。（填编号）
A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液
B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触
C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定
D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高
某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH
4
Al(SO
4
)
2
·12H
2
O高温分解的情况。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是
。
A．NH
3
、N
2
、SO
2
、H
2
O B．NH
3
、SO
3
、H
2
O
C．NH
3
、SO
2
、H
2
O D．NH
3
、N
2
、SO
3
、SO
2
、H
2
O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是
。
②夹住止水夹K
1
，打开止水夹K
2
，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH
3
，方法是
；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是
（任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式
。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先
（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A．取出烧杯中的导管 B．打开止水夹K
1
C．关闭止水夹K
2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N
2
和SO
2
的体积比是定值，V（N
2
）：V（SO
2
）=
。
下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
将硫酸酸化的H
2
O
2
溶液滴入Fe(NO
3
)
2
溶液中，溶液变黄色
可证明氧化性：H
2
O
2
比Fe
3+
强
B
在0.1 mol·L
-1
的NaHCO
3
溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
验证盐类水解反应是吸热反应
C
将一定量的NaNO
3
和KCl的混合液加热并
浓缩至有晶体析出时，趁热过滤
得到NaCl晶体
D
苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
苯酚的酸性弱于碳酸
多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl
4
为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl
4
水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO
3
，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl
2
·2H
2
O，工艺流程如图所示。已知常温下Fe
3
＋
、Mg
2
＋
完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)SiCl
4
水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl
4
(s)＋H
2
(g)=SiHCl
3
(s)＋HCl(g) ΔH
1
＝＋47 kJ·mol
－
1
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl
3
(s)＋H
2
(g) ΔH
2
＝－189 kJ·mol
－
1
则由SiCl
4
制备硅的热化学方程式为__________________________________。
(2)加钡矿粉时生成BaCl
2
的离子反应方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________，控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl
2
滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl
2
·2H
2
O。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有__________种。
(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是____________。
关 闭
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