题目内容
10．298K时，向某密闭容器中充入N2 、O2，发生反应N2 +O2 （g）?2NO（g），达到平衡．K=1×10-10，测得反应进行的某一时刻，N2 、O2 、N0浓度分为10mol/L、10mol/L、1×10-3mol/L，此时该反应的浓度商Q=1×10-8是否达到平衡状态？否，若要达到平衡，反应应向逆反应方向进行．分析 根据平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$计算浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．
解答 解：由平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$可知，浓度商Qc=$\frac{（1×1{0}^{-3}）^{2}}{10×10}$=1×10-8＞K=1×10-10，未到达平衡状态，若要达到平衡，反应向逆反应进行，
故答案为：1×10-8；否；逆反应．
点评 本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数应用，难度不大，化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．
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1．
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置将化学能转化为光能和电能 | |
| B． | 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移 | |
| C． | 每生成1molO2，有44gCO2被还原 | |
| D． | a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O |
5．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol•L-1NaX溶液和b mol•L-1NaY溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＞HY | |
| B． | 若a=b，并测得c（X-）=c（HY）+c（Y-），则HX是强酸 | |
| C． | 若a＞b，c（X-）=c（Y-），可推出酸性：HX＞HY | |
| D． | 若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（HX）+c（HY）+c（Y-）=0.1mol•L-1，则可求得a=b=0.1 |
一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：
373K时，某 2L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
_．
CH2OCH2CH2CHO B．
CH=CHCH2CH2CHO
COOCH2CH2CH3