题目内容

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（   ）
A．Na2O2B．NaOH
C．CaCl2D．H2O2
A

试题分析：Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键，故A正确，为本题的答案；NaOH含有离子键和极性共价键，故B错误；CaCl2中只含有离子键，故C错误；H2O2中不含有离子键，故D错误。
练习册系列答案
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型都相同的是(      )
A．CO2和SiO2B．C60和C(金刚石)C．NaCl和HClD．CO2和H2O
氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是                       。
（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g)     △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。
下面有关离子化合物的说法正确是
A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。
B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化
下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A．11和16B．7和8C．14和8D．12和9
下列变化中，不需要破坏化学键的是（    ）
A．氧化钠溶于水B．氯化铵溶于水
C．氯化氢溶于水D．冰熔化
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　)
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

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