题目内容

下列变化中，不需要破坏化学键的是（    ）
A．氧化钠溶于水B．氯化铵溶于水
C．氯化氢溶于水D．冰熔化
D

试题分析：氧化钠溶于水生成氢氧化钠，化学键被破坏；氯化铵溶于水电离出离子，化学键被破坏；氯化氢溶于水，电离出离子，化学键被破坏；冰熔化，化学键不变，破坏的是分子间作用力和氢键，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对化学键含义以及物质变化的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提供学生的应试能力，难度不大。
练习册系列答案
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下列有关σ键和π键的说法正确的是
A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是
A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O?=?HCl＋HclOD．Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（   ）
A．Na2O2B．NaOH
C．CaCl2D．H2O2
下列说法正确的是
A．杂化轨道可以参与π键的形成
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．共价键都有方向性
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态
化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（  ）
A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物,且分子间具有氢键的是
A．9和11B．7和1C．14和1D．12和17
下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A．CaCl2、MgCl2、Na2OB．H2O、Na2O、CO2
C．CaCl2 、NaOH 、H2OD．NH4Cl、H2O、CO2

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