题目内容
在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的
，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是（ ）
| 3 |
| 5 |
分析：设原混合物的体积为1L，则反应后气体为0.6L，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用差量法计算V（NO2），进而计算V（N2），据此解答．
解答：解：设原混合物的体积为1L，反应后气体为0.6L，则：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减少
3 1 3-1=2
V（NO2） 1L-0.6L=0.4L
所以，V（NO2）=
=0.6L，则V（N2）=1L-0.6L=0.4L
故V（N2）：V（NO2）=0.4L：0.6L=2：3，
故选A．
3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减少
3 1 3-1=2
V（NO2） 1L-0.6L=0.4L
所以，V（NO2）=
| 0.4L×3 |
| 2 |
故V（N2）：V（NO2）=0.4L：0.6L=2：3，
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用赋值法可以减少计算量，注意差量法的应用．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：