[题目]已知在酸性溶液中可发生如下反应: R2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O.则Rn+中R的化合价是A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

【答案】A

【解析】

Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁元素的化合价为+3价，6mol Fe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1mol R2O72－得到6mol的电子，R2O72－中R的化合价为+6价，根据得失电子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，

故选A项。

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【题目】一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )

①增加C的物质的量　②保持体积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的体积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【题目】下列过程的能量变化符合下图所示的是

A. 酸碱中和反应

B. CH4在O2中燃烧

C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

【题目】A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )

A. A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

B. 单质B肯定是氧化剂

C. D、E中一定都含有A的元素

D. 若A是非金属，则B一定为金属

【题目】已知A(？)+aB(g) C(g)+2D(g)（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 若a=2，则A为液态或固体 B. 该反应的正反应为放热反应

C. T2＞T1，P2＞P1 D. 增加B的物质的量，平衡正移，平衡常数K增大

【题目】(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________________。

(6)在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。

【题目】某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示

已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH;

②有关有机物的沸点如下表所示

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)

A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

(2)球形干燥管的主要作用是_______________。

(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A.消耗乙酸并溶解乙醇

B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

II.提纯方法:

①将D中混合液进行分离。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。

③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。

(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。

(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。

(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。

【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

已知：
回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。