[题目]化学与生活.生产密切相关.下列有关说法错误的是( )A. 高纯单质硅用于制光电池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水C. 二氧化硫和二氧化碳可用澄清石灰水鉴别D. 浓硫酸能使纸张变黑.是因为其具有脱水性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）

A. 高纯单质硅用于制光电池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

C. 二氧化硫和二氧化碳可用澄清石灰水鉴别D. 浓硫酸能使纸张变黑，是因为其具有脱水性

【答案】C

【解析】

A.高纯单质硅是半导体材料，可制作光伏电池，A正确；

B.正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液的pH＜5.6的降水，故B正确；

C.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清的石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，C错误；

D.浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢原子和氧原子按2:1比例脱去水，故D正确。答案选C。

练习册系列答案

初中学业水平考试历史与社会思想品德精讲精练系列答案

A. B.

C. BrCH2CH2CH2CH2Br D. CH3CH2CH2CH2Br

【题目】下列反应表示二氧化硫被还原的是( )

A. B.

C. D.

【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A. a和b都属于芳香族化合物 B. b和c都能与新制Cu(OH)2溶液反应

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c互为同分异构体

【题目】以生产硼砂晶体的废渣为原料制取七水合硫酸镁的工艺流程如下：

资料：(1)生产硼砂晶体的废渣主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO：MnO、SiO2等杂质。

(2)滤渣C的成分为CaSO4·2H2O

回答下列问题：

(1)“酸浸”实验中，镁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当镁的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___________；

(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸、但能溶于热的浓盐酸的黑色固体，写出生成该黑色固体的离子方程式______________________；

(3)流程中加入的物质A是______________________；

(4)从滤液C中得到MgSO4·7H2O步骤为______________________；

(5)硼砂也可用于工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

①写出NaBH4的电子式：___________；

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaHB4的有效氢含量为___________(保留两位小数)。

【题目】某同学用如下图所示装置(I)制取溴苯和溴乙烷。已：溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38．4℃，熔点一119℃，密度为1．64g·cm-3。主要实验步骤如下：

①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。

②向锥型瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至恰好没过进气导管口。

③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。

请填写下列空白：

（1）A装置中发生的反应的化学方程式________________________________

（2）导管a的作用是_______________。

（3）C装置中U型管的内部用蒸馏水封住管底的作用是___________________________。

（4）反应完毕后，分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是(只填一种)_____________。

（5）步骤④中可否用大火加热，理由是____________________________________。

（6）为证明溴和苯的上述反应是取代而不是加成反应。该学生用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连接重新反应，锥形瓶里盛放的液体为AgNO3溶液。

①装置(Ⅱ)的锥形瓶中小试管内的液体是____________(填名称)，其作用为_______________

②能证明溴和苯的反应是取代反应的现象为_________________________；装置(Ⅱ)还可起到的作用是_______________。

【题目】下列有关说法正确的是

A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)将减小

B. 一定温度下，反应“2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0

C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性

D. 上图电池放电时的正极反应式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周期中原子半径最大的元素，Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。回答下列问题：

(l)W在元素周期表中的位置是____。

(2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____。

(3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为____。

(4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____。

【题目】已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	﹣2	+3	﹣2	+3	+1	+1

下列推断不正确的是（　　）

A. 氢化物稳定性的强弱：b＞dB. 金属性的强弱：f＜g

C. 元素e的氧化物只能与酸反应D. 元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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