题目内容
【题目】分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ.在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液
（1）能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是________。（填编号于空格中）
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________。
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：______________。
Ⅱ下列物质存在如下转化关系：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____（填编号，下同），需用氧化剂的是___。
（2）从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，试着写出其与KOH反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________
【答案】 ①③⑤⑩ ②③④⑥⑨ ⑦ NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓H2O ① ④ Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
【解析】Ⅰ.（1）水银中存在自由移动的电子，能导电，熔化的KCl、盐酸和氢氧化钡溶液中存在自由移动的离子，能导电，故 ①③⑤⑩能导电；烧碱、熔化的KCl、氯化钠晶体、碳酸氢钠固体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则②③④⑥⑨属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，即⑦属于非电解质；（2）物质⑥NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- 。（3）将物质⑥NaHCO3配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
Ⅱ（1）在反应中，①中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤元素化合价不变，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④。（2）Cr(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，其与KOH反应生成CrO2-盐，离子方程式：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。
