题目内容
【题目】据题目要求完成下列各题:
(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子反应方程式____________。
(2)用双线桥标出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中电子转移的方向和数目______________。
(3)用双线桥标出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______,并指出氧化产物与还原产物的物质的量的比___________。
(4)在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______,当0.4molHCl被氧化时,则生成标准状况下的Cl2的体积为__________。
【答案】 HCO3-+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O 5:1 1:2 4.48L
【解析】(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应,按计量数比为1:1比例反应,NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O(氢氧化钙过量),离子反应方程式:HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3↓+ H2O;(2)在反应2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑中,Mn由+7价分别降为+6价和+4价,氧由-2价升高为0价,共变4价,电子转移的方向和数目是;(3)该反应中,氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂,HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,氯气既是氧化产物也是还原产物,因得电子与失电子个数相等,氧化产物和还原产物的质量之比是5:1,只有Cl元素化合价发生变化,当有3mol Cl2生成时,转移5mol电子,则电子转移的方向和数目为;(4)二氧化锰中Mn元素化合价降低,是氧化剂,HCl中Cl元素化合价升高,是还原剂,同时HCl其酸的作用,各占一半,故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1:2;由方程式,当有2molHCl被氧化时,生成标准状况下22.4L,当0.4molHCl被氧化时,则生成标准状况下的Cl2的体积为 ,V=4.48L。