题目内容

实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）（2分）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是                     。
（3）C处盛放的是下列试剂中的_______（填序号）；E处盛放的是下列试剂中的______（填序号），发生反应的离子方程式为               。
a、水       b、氢氧化钠溶液       c、浓硫酸        d、饱和食盐水
（4）有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是__________________________________。
（1）
（2）吸收氯气中的氯化氢气体 
（3）c    b（填序号） 2OH—+Cl2==Cl—+ClO—+H2O
（4）在D与E 之间增加一支装有碱石灰的干燥管
先明确实验目的：制取纯净的无水CuCl2，
思路分析：先要制备纯净、干燥的Cl2，再Cl2与Cu反应，
分析装置图：A为制备氯气的反应装置，B处盛有饱和食盐水，其作用是吸收氯气中的氯化氢气体，C中盛有浓硫酸，其作用是除氯气中的水蒸气，D中Cl2与Cu反应生成CuCl2，E中盛有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气；
（4）该装置存在缺陷是，因E中盛有氢氧化钠溶液，故可给D代入水蒸气，故应在在D与E 之间增加一支装有碱石灰的干燥管，从而避免这个缺陷；
练习册系列答案
相关题目
（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为                              ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                    ；
(2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为                 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                ；
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有 
                           溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有             溶液可验证其还原性; 而C中盛有             溶液可验证其漂白性。
(10分) 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ～ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ～ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ～ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
(1)写出Fe2＋的核外电子排布式                      
(2)用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况                  
(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                　　      。
(4)实验步骤②明显不合理，理由是                               。
(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                     。
(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

请回答下列问题：
(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；
(3)、B装置的名称是_____________；(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗
E装置的作用是__________________________________________________________；
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。
下列实验方案合理的是（    ）
A．制备乙炔：实验室不能用启普发生器来制取乙炔
B．制备乙酸乙酯：将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热
C．制备一氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．制备乙烯：实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是  。
⑵操作X包括   、   、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是   。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是   。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为   。
（12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是            （填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是                           ；
整套实验装置存在的明显缺陷是                                       。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：                           。
（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：                             。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：                                                         
实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是
A．定容时，俯视刻度线
B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出
（8分）I. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：
序号
气体
装置连接顺序（填字母）
制作反应的化学方程式
（1）
乙烯
_____________________
______________
（2）
乙炔
A→C→E
___________
II. 工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

甲的结构简式是_______________；反应（3）的化学方程式是____________________。

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