题目内容

【题目】现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于晶胞的中心),可推知:甲晶胞中x与y的个数比是__________,乙晶胞中a与b的个数比是__________,丙晶胞中有________个c离子,有________个d离子。

【答案】4:3 1:1 4 4

【解析】

根据均摊法可知,顶点原子占、面心原子占,棱上原子占,体心原子占1。

根据均摊法可知,甲晶胞中含有1个x原子,y原子的个数是6×=,则x与y的个数比是1:=4:3;乙晶胞中含有1个a原子,b原子的个数是8×=1,则a与b的个数比是1:1;丙晶胞中c离子的个数是1+12×=4,d离子的个数是8×+6×=4,故答案为:4:3;1:1;4;4。

练习册系列答案
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【题目】乙醇是一种重要的化工原料和燃料,常见合成乙醇的途径如下:

(1)乙烯气相直接水合法:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1,则a=__

(2)工业上常采用CO2H2为原料合成乙醇,某实验小组将CO2(g)H2(g)13的比例置于一恒容密闭容器中发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的时间内,容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示,上述反应的pK(pK=-lgKK表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

①由图1可知,b=__(”““<”)0

②在T1T2T4T5两个温度区间内,容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是___

③图1中点123对应的逆反应速率v1v2v3中最大的是___(v1”“v2v3”);要进一步提高H2(g)的转化率,可采取的措施有___(任答一条)

④图2中当温度为T1时,pK的值对应A点,则BCDE四点中表示错误的是__

⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应:C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1,该反应的速率方程可表示为v=kc(C2H5OH)v=kc(CH3OCH3)kk只与温度有关。该反应的活化能Ea()__(”““<”) Ea(),已知:T℃时,k=0.006s-1k=0.002s-1,该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚,此时反应__(正向逆向”)进行。

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