题目内容
【题目】维生素C的结构简式是,维生素C能防治坏血病。
(1)维生素C的分子式为_____________。
(2)维生素C中含氧官能团有酯基和_______________(填名称)。
(3)在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有____性。
(4)维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液,现象为_____________
【答案】C6H8O6 羟基 酸 酸性KMnO4溶液褪色
【解析】
(1)根据维生素C的结构简式分析判断分子式;
(2)根据常见含氧官能团的结构分析解答;
(3)根据酸能使石蕊试液变红色;
(4)根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,羟基能够被氧化分析解答。
(1)根据维生素C的结构简式是,该分子中含有6个C原子、8个H原子、6个O原子,所以其分子式为C6H8O6,故答案为:C6H8O6;
(2)根据维生素C的结构简式是,维生素C中含氧官能团为羟基和酯基,故答案为:羟基;
(3)酸能使紫色石蕊试液变红色,向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液,溶液显红色,说明其水溶液呈酸性,故答案为:酸;
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化还原性物质,维生素C具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故答案为:酸性高锰酸钾溶液褪色。
【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须(MgCO3·H2O)的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.0 |
(1)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_______________。
(2)pH调节的范围___________,滤渣的主要成分___________(填化学式)。
(3)操作X包括过滤、洗涤、烘干,证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________。
(4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL,测得Cl-的浓度为0.455 mol·L-1,向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+,测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。
②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入过量的1 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧,冷却后,称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。 _______________________