题目内容

在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（　　）
分析：根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多；
解答：解：破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，F2、CI2、Br2、I2，单质分子中键能依次减小，故生成的氢化物稳定性依次减弱，所以与同量的氢气反应时，反应过程中放出的热量依次减少；
故选D
点评：本题考查了分子中的键能与物质发生反应时和反应热间的关系．
练习册系列答案
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800K时将1mol CO和1mol H2O（g）充入体积为1L的固定容积的反应器中，在某条件下达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），此时有
2
3
的CO转化为CO2．
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为
1
3
1
3

（2）写出该反应的化学平衡常数表达式
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
，并计算出平衡常数为
4
4

（3）若使平衡向正方向移动，则下列说法中正确的是
①⑤
①⑤
（填序号）
①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加：③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
（4）在相同条件下，若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向
正反应
正反应
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），此时平衡混合物中CO2的体积分数为
28.2%
28.2%
（提示：3的平方根为1.732）
（2007?资阳二模）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是应用量最大、应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素； D 元素和 E 元素在周期表中相邻； G、H、I、J、K、L 是常见化台物，其中 G 在常温下是无色液体；以上物质相互间 的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

（2）写出 A 与 G 反应的化学方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

（3）K 与 E 反应产生的现象有
镁带剧烈燃烧，产生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒
镁带剧烈燃烧，产生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒

（4）两分等质量的、能刚好完全反应的 H 和 D 的混合物，一份直接与足量NOH溶液反应，一份反应后再加入足量稀硫酸反应．生成的气体在相同条件下的体积比为
4：3
4：3
．
（2009?松江区二模）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
．
（2）在该反应中，得电子的物质是
H3AsO3
H3AsO3
，被氧化的元素是
+2价的Sn
+2价的Sn
．
（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl
2
2
mol．
（4）下列叙述正确的是
ad
ad
（填写序号）．
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
下列关于可逆反应的叙述不正确的是（　　）
A、可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应．B、可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等C、可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D、可逆反应的速率都很小，达平衡时反应停止

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