题目内容

3．下列分子中存在π键的是（　　）
A．H2O2B．CHCl3C．HBrD．HCN

分析 稀有气体中不含共价键，单键中不含π键，双键含1个π键，三键中含2个π键，结合对应物质的结构来解答．

解答 解：A．结构式为H-O-O-H，为单键，不含π键，故A错误；
B．只含有C-H、C-Cl键，为单键，不含π键，故B错误；
C．含有H-Br键，为单键，不含π键，故C错误；
D．结构为H-C≡N，含有2个π键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查共价键的类型，把握共价键判断的一般规律为解答本题的关键，注意稀有气体中不含化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．S2-离子的结构示意图：
D．CS2的与CO2都是直线型分子，则CS2的比例模型为
19．已知A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次递增，A，B，C，D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO2，该晶体中氧的配位数为3．

40℃时．在氮-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．在pH=9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)。

C．随着CO2的通入,不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）
8．下列事实与氢键无关的是（　　）
A．冰晶体的密度小于液态水
B．实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol
C．氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水
D．邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）
15．下表列出部分化学键的键能：
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
键能/kJ•mol-1460360436431176347243
据此判断下列说法正确的是（　　）
A．表中最稳定的共价键是Si-Si
B．Cl2（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol
C．H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol
D．根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H
12．某有机物与H2按1：1的物质的量之比加成后生成的产物结构为：

则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．7种
13．在下列物质中：①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④（NH4）2S ⑤SiO2 ⑥Al（OH）3⑦AgNO3 ⑧Na2CO3既能和盐酸反应，又能后NaOH溶液反应的是（　　）
A．①②③⑥B．①③④⑤⑧C．①②③④⑥⑦D．全部

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